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    【题目】（题文）已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是( )

    A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

    B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

    C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

    D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

    【答案】D

    【解析】A. 该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，选项A正确；B、该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，选项B正确；该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，选项C正确；D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量,但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，选项D错误。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ）

    A. Pd和 Pd互为同位素 B. Pd核外有46个电子

    C. Pd核内有46个质子 D. Pd的原子核内有46个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A.依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是____________，电解质溶液是_____________。

    (2)Y电极发生的电极反应为______________________________。

    (3)若开始时X、Y为质量相等的电极，当两极质量差为14克时，转移的电子数为_______。

    B.燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为碱性甲烷燃料电池原理示意图：

    总反应：CH4 + 2O2+ 2OH-＝CO2-3 + 3H2O

    正极：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-

    按照此图的提示回答下列问题：

    (1)该燃料电池的负极是______(填“a”或“b”)，b电极发生_______反应（填氧化或还原）。

    (2)在正极附近溶液的碱性________（填“增强”或“减弱”）。

    (3)a电极的电极方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    （1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： ． 盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
    （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式： ．
    （3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气．请解释这两种现象的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是（ ）

    A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解

    C.碘升华D.氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）

    起始浓度/molL﹣1

    1.0

    3.0

    0.2

    2s末浓度/molL﹣1

    0.6

    1.8

    1.0

    4s末浓度/molL﹣1

    0.4

    1.2

    1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　　）
    A.2s末氨气的反应速率=0.4mol（Ls）﹣1
    B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol（Ls）﹣1
    C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol（Ls）﹣1
    D.2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol（Ls）﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
    A.混合溶液的pH=7
    B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
    C.a=b
    D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为kJ/mol．

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/kJmol﹣1

    436

    a

    945


    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
    （3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 ．
    （4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学生用0.1000molL﹣1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为： A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2﹣3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL处
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序是：B、、F（填序号）；
    （2）上述B步骤操作的目的是；
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL．
    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为 ．

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