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    根据反应：2Na2CO3＋SnO2＋4SNa2SO4＋Na2SnS3＋2CO2↑．

    回答下列问题：

    1．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为________．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式________．

    2．在上述反应中单质物质的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能量的电子．

    3．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是________(选填编号)．

    a．能否置换出铝盐溶液中铝

    b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中

    c．单质与氢气化合的难易程度

    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度

    4．常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据H2+Cl2═2HCl，推测：H2+Br2═2HBr，但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2类推2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该为Na2O2+SO2═Na2SO4．
    （1）下列各组类比中正确的为
    C
    C
    ．
    A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推测钙（Ca）元素与铷（Rb）元素性质相似
    B．由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推测NH4I═NH3↑+HI↑
    C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO推测CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO
    D．由Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O推测Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl（浓）═2PbCl2+PbCl4+4H2O
    （2）根据月球中用N元素代替O元素的事实，推测地球上的葡萄糖的结构简式[CH2OH（CHOH）4CHO]在月球上应为
    H2NCH2（CHNH2）CH=NH
    H2NCH2（CHNH2）CH=NH
    ．
    （3）从2F2+2H2O═4HF+O2反应预测2F2+4NaOH═4NaF+2H2O+O2．然而经实验，在某条件下，物质的量相等的F2和NaOH恰好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，请根据实验结果写出反应的化学方程式
    2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
    2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S
    高温
    Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．
    回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为
    2s22p4
    2s22p4
    ．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）在上述反应中单质物质的原子核外共有
    16
    16
    种不同运动状态的电子，有
    5
    5
    种不同能量的电子．
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
    bd
    bd
    （选填编号）．
    a．能否置换出铝盐溶液中铝
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
    c．单质与氢气化合的难易程度
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
    （4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：
    SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
    SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO2能使品红溶液褪色，H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性）．根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
    （1）SOCl2和水反应
    SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
    SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
    ．
    （2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应
    SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
    SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
    ．
    （3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应
    SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
    SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
    ．
    （4）加AgNO3溶液产生白色沉淀过程的离子方程式
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4．
    （1）下列各组类比中正确的是
     
    （填序号）；
    A．由NH4Cl
     △ 
    .
     
    NH3↑+HCl↑   推测：NH4I
     △ 
    .
     
    NH3↑+HI↑
    B．由2Fe+3Cl2═2FeCl3  推测：2Fe+3Br2═2FeBr3
    C．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑  推测：Na2SO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+SO2↑
    D．由I2易溶于KI溶液    推测：Cl2易溶于NaCl溶液
    （2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    （3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-的化学方程式为：
     
    CN-+
     
    ClO-+
     
    H2O=
     
    HCO3-+
     
    N2+
     
    Cl-，
    配平该反应的化学方程式，在空格填上系数；
    （4）（CN）2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途．HgCl2和Hg（CN）2反应可制得Hg2Cl2 和（CN）2，该反应的氧化产物是
     
    ．

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