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    14．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（　　）
    A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
    B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
    C．将石灰水加入NaHCO3溶液中无沉淀，加入Na2CO3溶液中有白色沉淀
    D．等浓度的两种盐溶液分别与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠溶液的反应速率快

    分析 A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多；
    B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O分析解答；
    C．都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量）；
    D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

    解答 解：A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大，故A正确；
    B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；
    C．都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），两者都有白色沉淀，故C错误；
    D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．两种气态烃的混合物共0.1mol，充分燃烧后得3.584L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
    A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示物质结构的化学用语或模型中，不正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：14C
    B．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．Cl-离子的结构示意图
    D．氯化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点
    B．在b点，c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
    D．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室保存试剂的方法正确的是（　　）
    A．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
    B．Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
    C．NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
    D．NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    【商品名】84消毒液
    【有效成分】NaClO
    【规格】1000mL
    【质量分数】37.25%
    【密度】1.2g•cm-3
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为125.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．自然界中大量存在硅单质
    B．石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
    C．自然界中SiO2都存在于石英矿中
    D．SiO2为集成电路和光电池的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

    则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）
    A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
    C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
    ①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
    ②下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．
    a．固态CO2属于分子晶体
    b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
    c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
    d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
    ③在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
    a．基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第VIII族．
    b．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ键．
    （2）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
    ①新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键．
    ②铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果） 
    ③含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    a．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    b．写出与OH-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
    c．铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

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