甲.乙两恒温容器.器壁上都附有高效催化剂．甲恒容.乙恒压．在甲中充入0.2molSO2和0.1molO2.乙中充入0.2molSO2.0.1molO2和一定量氩气.在相同温度和相同压强下开始反应．达到平衡后.两容器的容积正好相等.此时乙中Ar气的体积分数为10%.下列相关的计算结论正确的是( ) A.平衡时甲.乙内压强相等B.平衡时甲.乙中SO3的物质的量相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙两恒温容器，器壁上都附有高效催化剂．甲恒容，乙恒压．在甲中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，乙中充入0.2molSO₂、0.1molO₂和一定量氩气，在相同温度和相同压强下开始反应．达到平衡后，两容器的容积正好相等，此时乙中Ar气的体积分数为10%，下列相关的计算结论正确的是（　　）

A、平衡时甲、乙内压强相等

B、平衡时甲、乙中SO₃的物质的量相等

C、甲容器内平衡前后压强比为10：9

D、开始时甲、乙两容器的体积比为9：10

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、依据化学平衡三段式列式计算，平衡时乙容器的温度和压强、体积都与甲容器起始时的一样，所以平衡时乙容器中的气体物质的量为0.3mol，则氩气的物质的量为0.03mol，平衡时甲、乙内压强比为9：10；
B、在相同温度和相同压强下开始反应．达到平衡后，两容器的容积正好相等，可以将乙的过程平衡继续构建，此时固定容器，保持乙恒容，将氩气抽出，平衡不移动，这与甲是一个完全相同的过程，所以平衡时甲、乙中SO₃的物质的量相等；
C、乙容器中氩气的物质的量为0.03mol，所以混合气体物质的量减少也是0.03mol，甲容器内平衡前后压强比为0.3：0.27=10：9；
D、依据气体体积之比等于气体物质的量之比，计算开始时甲、乙两容器的体积比为10：11．

解答： 解：甲恒容，乙恒压．在甲中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，乙中充入0.2molSO₂、0.1molO₂和一定量氩气，在相同温度和相同压强下开始反应．达到平衡后，两容器的容积正好相等，此时乙中Ar气的体积分数为10%，平衡混合气体中气体体积分数为90%，设乙容器中反应的氧气物质的量为x，
2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol） 0.2 0.1 0
变化量（mol） 2x x 2x
平衡量（mol）0.2-2x 0.1-x 2x

0.3

0.3-x

100

x=0.03mol；
A、平衡时乙容器的温度和压强、体积都与甲容器起始时的一样，所以平衡时乙容器中的气体物质的量为0.3mol，则氩气的物质的量为0.03mol，平衡时甲、乙内压强比为9：10，故A错误；
B、在相同温度和相同压强下开始反应．达到平衡后，两容器的容积正好相等，可以将乙的过程平衡继续构建，此时固定容器，保持乙恒容，将氩气抽出，平衡不移动，这与甲是一个完全相同的过程，所以平衡时甲、乙中SO₃的物质的量相等，故B正确；
C、乙容器中氩气的物质的量为0.03mol，所以混合气体物质的量减少也是0.03mol，甲容器内平衡前后压强比为0.3：0.27=10：9，故C正确；
D、开始时甲、乙两容器的体积比为气体物质的量之比=

0.3mol

0.3+0.03mol

=10：11，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了化学平衡建立的过程分析和条件分析判断，气体压强之比等于气体物质的量之比，题目难度中等．

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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A、FeI₂与Cl₂物质的量之比为1：1时：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4C1^-+I₂

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C、将过量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O=HClO+HSO₃^-

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KCl+

MnCl₂+

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I^-+

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Cr³⁺+

I₂+

H₂O．

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下列叙述错误的是（　　）

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（1）Z位于元素周期表第

周期第

族；W的第一电离能比其同周期相邻的元素

（填“低”、“高”、“不确定”）；X元素的基态原子价电子排布式

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（请用离子符号表示）．
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（填高或低）；原因是

．
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根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出下列有机物的结构简式：
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①

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．

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下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/⁰C	250	310	350
K/（mol/L）²	2.041	0.250	0.012

（1）由表中数据判断△H a

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L^-1，则此时的温度为

⁰C．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

浓度mol/L 时间/min	C（CO）	C（H₂）	C（CH₃OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为

．
②反应达到平衡时CO的转化率为

．

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若N₀代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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C、同温同压下，N₀个NO与N₀个N₂和0₂的混合气体的体积相等

D、25℃、1.01×10⁵Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为N₀

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