Question

【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（ ）

A.N4与N2互称为同位素
B.N4属于一种新型的化合物
C.N4化学性质比N2稳定
D.1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．N4与N2为单质，同一元素的不同单质互为同素异形体，所以它们是同素异形体，而不是同位素，故A错误；
B．N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故B错误；
C．根据键能分析，键能越大键越牢固，分子越稳定，断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，所以N2化学性质比N4稳定，故C错误；
D．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N﹣N键，根据N4（g）=2N2（g）有1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2 ， 形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为：1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D正确；
故选D．