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    (15分)工来合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    (1)工来生产时，制取氢气的一个反应为：，

    ①t℃时，往l L密闭容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12 mol?L-1，该温度下此反应的平衡常数K=             ；

    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H2O)=                  。

    T(K)

    T1

    573

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （2）合成塔中发生反应为：

    右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1          573K（填“>”、“<”或“=”）。

    (3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

     4NH3+5O2NO+6H2O    AH=－905kJ?mol-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因                                           。

    (4)吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是                                          

    (5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

      CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  H=－574kJ?mol-1。；

      CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    H=－1160 kJ?mol-1；

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                             。

    (1)．①1(3分)：②50％(3分)

    (2)．<(29)

    (3)．温度高丁900℃时，平衡向左移动(2分)

    (4)．充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率(2分)

    (5)．CH4(g)q+2NO2(g)=CO2(g)q+N2(g)   N=－867 kJ／mol(3分)

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