Question

取5mL质量分数为0.98（ρ=1.84g/mL）的浓硫酸与1.92g铜片置于试管中，共热，充分反应．下列关于该实验的预测合理的是

1. A.
   反应后溶液颜色接近无色
2. B.
   有蓝色固体出现
3. C.
   有白色固体出现
4. D.
   反应结束后浓硫酸变为稀硫酸

Answer 1

AC
分析：浓硫酸含水量大约为0.184克即0.01mol，反应生成的水为0.03mol而反应生成的硫酸铜为0.03mol，这就需要0.15mol的水，而整个体系中只有约0.04mol水且不考虑加热时蒸发的损耗，这时硫酸的浓度也要超过0.81；Cu+H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+H₂O 由于在浓硫酸中，生成的CuSO₄会被脱水析出为白色的无水硫酸铜粉末，而液体中由于没有了铜离子，自然也是无色的；另外，反应后的硫酸还能将五水硫酸铜脱水，说明浓度还是较大的，不是稀硫酸．
解答：A、由于在浓硫酸中，生成的CuSO₄会被脱水析出为白色的无水硫酸铜粉末，而液体中由于没有了铜离子，溶液是无色的，故A正确；
B、反应后的硫酸还能将五水硫酸铜脱水，生成无水硫酸铜，故B错误；
C、Cu+H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+H₂O 由于在浓硫酸中，生成的CuSO₄会被脱水析出为白色的无水硫酸铜粉末，故C正确；
D、浓硫酸含水量大约为0.184克即0.01mol，反应生成的水为0.03mol而反应生成的硫酸铜为0.03mol，这就需要0.15mol的水，而整个体系中只有约0.04mol水且不考虑加热时蒸发的损耗，这时硫酸的浓度也要超过0.81；故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了铜和浓硫酸反应产物的定量分析判断，主要是反应过程中水的量的计算，浓硫酸吸水性的性质应用，题目难度较大．