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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
    B、金属钠投入水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D、氯化铁溶液中加氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．电子、电荷不守恒；
    B．电子不守恒，原子不守恒；
    C．漏写氧化剂水；
    D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
    解答： 解：A．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-，故A错误；
    B．金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
    D．氯化铁溶液中加氨水的离子反应为3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    有一种烃，碳、氢原子个数之比为2：3，其最简式为
     
    ；取1mol 该烃完全燃烧，产生4mol CO2，则同时生成水的物质的量为
     
    mol，那么该烃的分子式为
     
    ．进一步进行检测发现，红外光谱显示该烃结构中含有，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子，则该烃的结构简式为
     
    ，用系统命名法给该烃命名
     
    ．

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    在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    △H＜0，下列描述正确的是（　　）
    A、保持容器体积不变，向其中充入1mol H2，反应速率加快
    B、保持压强不变，向其中充入N2，气体颜色不变
    C、保持体积不变，充入1 mol I2，平衡正向移动，气体颜色变浅
    D、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有36g的铜铝合金与足量的质量分数为40%、密度为1.2g/cm3的NaOH溶液反应，产生33.6升（标准状况）氢气．求
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度？
    （2）合金中铜的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    古希腊哲学家德谟克利特提出
     
    论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家
     
    提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家
     
    发现了电子，提出原子的
     
    模型．随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家
     
    在1911年提出了原子的
     
    模型，为原子结构的现代模型打下了基础．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：（　　）
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    D、常温下，1L 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA

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    pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，下列说法正确的是（　　）
    A、X为弱酸，VX＜VY
    B、Y为强酸，VX＞VY
    C、X为强酸，VX＞VY
    D、Y为弱酸，VX＞VY

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