Question

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱

C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

Answer 1

分析：A．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．第三周期元素，从左向右，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越弱，其最高价氧化物的水化物碱性越弱；
C．元素的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关；
D．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱．

解答：解：A．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以从氟到碘，其非金属性逐渐减弱，导致其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
B．第三周期元素，从左向右，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越弱，其最高价氧化物的水化物碱性越弱，所以从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故B正确；
C．元素的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，实际上钠的还原性大于铝，故C错误；
D．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，O和硫位于同一主族，S的原子序数大于O元素，所以氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素周期律是解本题关键，易错选项是C，注意还原性强弱与失电子多少无关，与失电子难易有关，为易错点．