Question

16．普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K⁺在其中一个立方体中心，另一个则无K⁺），下列说法正确的是（　　）

• A． 化学式可以表示为KFe₂（CN）₆
• B． 每一个立方体中平均含有24个π键
• C． 普鲁士蓝不属于配位化合物
• D． 每个Fe³⁺周围与之相邻的Fe²⁺离子有12个

Answer 1

分析 A、利用均摊法计算普鲁士蓝化学式；
B、每个CN^-含有2个π键，每个立方体中含有CN^-个数为3，所以一个立方体中含有6个π键；
C、普鲁士蓝中Fe³⁺与CN^-形成配位键；
D、Fe³⁺周围的Fe²⁺离子在顶点上．

解答 解：A、每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数=1÷2=0.5，该立方体中铁原子个数=$\frac{1}{8}$×8=1，CN^-位于每条棱中点，该立方体中含有CN^-个数=$\frac{1}{4}$×12=3，所以平均化学式是K _0.5 Fe（CN）₃，化学式可以表示为KFe₂（CN）₆，故A正确；
B、每个CN^-含有2个π键，每个立方体中含有CN^-个数为3，所以一个立方体中含有6个π键，故B错误；
C、普鲁士蓝中Fe³⁺含有空轨道，CN^-中N原子提供孤电子对，形成配位键，属于配合物，故C错误；
D、普鲁士蓝中Fe³⁺周围Fe²⁺离子个数为$\frac{1}{8}$×8×3=3个，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查了晶胞的计算、配位键等知识点，难点是亚铁离子和铁离子个数比，利用平均化合价解答即可，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．