在一定温度下.饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法中.正确的是( )A．光照一段时间后.增大B．加入碳酸钙粉末后.溶液的pH增大C．稀释溶液.由水电离的c(H+)减小D．加入NaOH固体.一定有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(ClO-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．下列说法中，正确的是（）
A．光照一段时间后，

增大
B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大
C．稀释溶液，由水电离的c（H⁺）减小
D．加入NaOH固体，一定有c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（ClO^-）

【答案】分析：A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO^-）降低，c（H⁺）增大；
B、碳酸钙与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但氢离子浓度不达到原来的浓度，溶液中c（H⁺）减小；
C、稀释溶液，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）浓度增大，溶液中OH^-的浓度等于水电离的H⁺的浓度；
D、加入过量的氢氧化钠，溶液中c（ClO^-）远远大于c（H⁺）．
解答：解：A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO^-）降低，c（H⁺）增大，

减小，故A错误；
B、碳酸钙与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但氢离子浓度不达到原来的浓度，溶液中c（H⁺）减小，溶液的pH增大，故B正确；
C、稀释溶液，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）浓度增大，溶液中OH^-的浓度等于水电离的H⁺的浓度，水电离的c（H⁺）增大，故C错误；
D、加入过量的氢氧化钠，溶液中c（ClO^-）远远大于c（H⁺），故D错误；
故选B．
点评：考查化学平衡的影响因素，难度中等，D选项注意与加入的氢氧化钠的量有关．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），此反应化学方程式是

3KClO=KClO₃+2KCl

．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） ₃+b ClO^-+cOH^-=d FeO₄^2-+e Cl^-+f H₂O，则a：f=

2：5

．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．