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    3．对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
    B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
    C．Ti是氧化产物
    D．TiCl4是还原剂

    分析 TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中，Ti元素的化合价降低，Na元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．Na元素的化合价升高，则钠是强还原剂，可用于冶炼金属Ti，故A正确；
    B．钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下，故B错误；
    C．钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，故C错误；
    D．TiCl4是氧化剂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．把铜片放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是（　　）
    A．氧化还原反应与非氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
    C．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小
    D．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（　　）
    选项XYZ
    AAlAl（OH）3Al2O3
    BNaNa2O2NaOH
    CH2SO3SO2H2SO4
    DHClCl2HClO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol•L-1，另一瓶所贴标签为14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度为1.14g•mL-1）
    求：（1）14% 的NaOH溶液物质的量浓度为多少？
    （2）4.0mol•L-1的NaOH溶液多少升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1=-330.0kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
    ③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
    （2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH2SO4．
    （3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （5）写出C转化为F的离子方程式：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
    （2）Fe、Mn两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为体现“绿色奥运”、“科技奥运”的理念，中国将在2008年北京奥运会时推出国产燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和拍摄车，该车装有“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池．下图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．工作时，“阳极”周围溶液的酸性增强
    B．氢气在电极上发生还原反应
    C．图中标出的“阴极”实际是原电池的负极
    D．工作过程中，质子（H+）从“阴极”一边透过质子交换膜移动到“阳极”一边与OH-反应生成水

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