同一状态下，20 mL　A₂气体与30 mL　B₂气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为
[　　]
A．	A₂B₃
B．	AB₂
C．	AB₃
D．	A₃B₂

答案：A

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科目：高中化学 来源：天津市蓟县一中2011－2012学年高二上学期第三次月考化学试题 题型：022

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

(1)

常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
[　　]
A．	c(HA)＜c(A^－)
B．	c(HA)一定大于0.1 mol/L
C．	c(Na⁺)＝c(HA)＋c(A^－)
D．	2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

(2)

常温下在20 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示．

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．

②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：________．

③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数K_h＝＝2×10^－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________．

科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试卷 题型：022

常温下向20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1　HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO₂因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________．

(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为________．

(3)B点表示的含义是________．

(4)当混合液的pH＝________时，开始放出CO₂气体．

科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第16期　总第172期人教课标版 题型：013

将20 mL　NO和CO₂的混合气体缓慢通过足量的Na₂O₂后，剩余气体的体积变为10 mL．则原混合气体的组成可能是(不考虑NO与Na₂O₂反应，气体体积在相同状态下测定) ①6 mL　NO和14 mL　CO₂ ②8 mL　NO和12 mL　CO₂ ③10 mL　NO和10 mL　CO₂ ④12 mL　NO和8 mL　CO₂
[　　]
A．	只有③
B．	只有①②
C．	只有①②③
D．	①②③④

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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