Question

9．如图1所示是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏？将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水．
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）计算所需浓硫酸的体积约为13.6mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是BD（填字母）．
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．①是温度计，读数为2.5℃

Answer 1

分析 （1）根据容量瓶的正确使用方法进行解答；
（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；
（3）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积；根据水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量分析；
（4）浓硫酸密度大于水的密度，浓硫酸稀释过程中放出大量的热，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒；
（5）根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断各操作对配制结果的影响；
（6）根据温度计、容量瓶、滴定管的构造及正确使用方法进行解答．

解答 解：（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水，
故答案为：将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水；
（2）配制0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液480mL，应选择500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，
除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L，即13.6mL；水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%；
故答案为：13.6；＞；
（4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，操作方法为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积无影响，溶液浓度不变，故D不选；
故选：A；
（6）A．量筒上没有0刻度值，故A错误；
B．量筒精确值为：0.1mL，图②中液体体积为2.5mL，故B正确；
C．滴定管精确度为0.01mL，故C错误；
D．只有温度计的0刻度下还有数据，且图示温度为2.5℃，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，注意容量瓶、量筒、滴定管的构造及正确使用方法，题目难度不大．