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    【题目】下列关于氯水的叙述中正确的是

    A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种物质

    B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体只有氯气

    D．氯水放置数天后酸性减弱

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：新制氯水中只含有盐酸、次氯酸、Cl2和H2O四种物质，故A错误；新制氯水含有具有酸性、含有次氯酸 具有漂白性，所以可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；光照氯水，次氯酸分解为盐酸和氧气，逸出的气体有氧气，故C错误；氯水放置数天后，次氯酸变为盐酸，酸性增强，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国重离子研究中心2010年2月19日宣布，由该中心人工合成的第ll2号化学元素从即日起获正式名称“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”。该元素的名称是为了纪念著名天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。下列叙述中正确的是 （ ）

    A. 上述合成过程属于化学变化

    B. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素

    C. Cn元素的相对原子质量为277

    D. 277112Cn的原子核内质子数比中子数多53

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)； ④X对氢气的相对密度； ⑤X的质量；⑥X的沸点。 确定X的分子式所需要的最少条件是(　 　)

    A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 化学是以实验为基础的自然科学

    B. 化学是一门创造性的、实用性的科学

    C. 人类的化学实践活动起始于近代

    D. 现代化学，可称之为21世纪的中心科学

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠（化学式NaCN，C元素+2价，N元素-3价）是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

    （1）氰化钠溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。

    （2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：________。

    某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测含氰化钠废水用硫代硫酸钠溶液处理后能否达标排放。

    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （3）装置a中盛装Na2 S03固体的仪器名称是 ，装置b的作用是________。

    （4）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 （填化学式）。

    （5）实验结束后，在e处最好连接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：

    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50 mg．L-l。

    ，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应，

    实验如下：取25．00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×1 0-4mol．L-l的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2．50 mL。

    （6）滴定终点的判断方法是________。

    （7）处理后的废水中氰化钠的含量为 mg．L-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

    B．n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

    D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 ，该反应的化学方程式为 ；

    (2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

    试剂①是 ；试剂②是 （均填化学式）；“操作Ⅰ”为 （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为 ；

    (3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是( )

    A．3mol/L B． 2mol/L C．1mol/L D． 1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（ ）
    A.b＞c
    B.a+b＞2c
    C.a+b＜c
    D.a+b＜2c

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