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    A．NO2B．NOC．N2OD．N2?
    C
    由题意知，2个金属原子失去的电子，将被 1 个 HNO3分子中＋5 价的 N 原子得到，由于 2 个金属原子失去的电子数一定是偶数，所以得到偶数个电子的这个＋5 价的 N 原子反应后化合价一定是奇数。与备选项对照，可知 C项可选。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题



    已知:
    4NO+3O2+2H2O     4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
    （1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气             mol。
    （2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为             （保留2位小数）。
    （3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O2不反应）
    计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
    （4）20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
    ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

    ②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    NO的生物活性已引起科学家高度重视。它与超氧离子(O2— )反应，该反应的产物本题用A为代号。在生理pH值条件下，A的半衰期为1-2秒。A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。科学家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现，当16O标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反应历程复杂。回答如下问题：(1)写出A的化学式。写出NO跟超氧离子的反应。这你认为A离子的可能结构是什么？试写出它的路易斯结构式(即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式)。(2)A离子和水中的CO2迅速一对一地结合。试写出这种物种可能的路易斯结构式。(3)含Cu+离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu+和NO2–在水溶液中的反应。(4)在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50oC，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物是N2O，写出化学方程式。并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂（万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等）组成。N2和H2在催化剂表面反应机理如下（Cata是catalyst缩写，表示催化剂）：
    ①N2(g)+Cata→2N(Cata)
    ②H2(g)+Cata→2H(Cata)
    ③N(Cata)+H(Cata)→NH(Cata)
    ④NH(Cata)+H(Cata)→NH2(Cata)
    ⑤NH2(Cata)+H(Cata)→NH3(Cata)
    ⑥…
    试探究下列问题：
    （1）请补充⑥（最后一步反应）机理的式子：     ▲      ；
    （2）从共价键键能分析，可能最慢的一步是：    ▲     （填数字），该过程： ▲    （填放热或吸热）。
    （3）石灰氮是一种氮素肥效长的肥料，同时也是一种低毒﹑无残留的农药，它可由电石与氮气反应得到，石灰氮中阳离子与阴离子具有相同的质子总数，试写出制备石灰氮的化学方程式：      ▲       。
    （4）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量，（资料支撑： 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O，所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂）。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是：  ▲     （选填序号）。
    A．NH4ClB．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
        (1)氨催化氧化的化学方程式为                   ：
        (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是                              ；
        (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                   ；
        (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为             ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为                 (答2项)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子，丁元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．
    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的元素符号______，______，______，______．
    （2）甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式为______．
    （3）丙离子的结构示意图为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年奥运会将在北京举行，届时可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（）
    A．氮气B．氦气C．氢气D．二氧化碳

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