用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( ).A．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-B．17 g氨气中含有的氢原子数为3NAC．标准状况下.2.24 L CCl4中含共价键数为0.4NAD．常温常压下.2.24 L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

(　　)。

A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—

B．17 g氨气中含有的氢原子数为3NA

C．标准状况下，2.24 L CCl4中含共价键数为0.4NA

D．常温常压下，2.24 L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA

【解析】　HCO3—因水解和电离而减少，故A错误；标准状况下，CCl4为液体，故C错误；D项不是标准状况，错误。

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下列叙述正确的是(双选)(　　)。

A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO32—)都增大

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大

D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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下列说法正确的是(　　)。

A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。

A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸

B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA

C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA

D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

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设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是(　　)。

A．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA

B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NA

C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　)。

A．10 g H2和10 g O2

B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2

C．9 g H2O和0.5 mol Br2

D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2

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“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)。

①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥

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温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu(NO3)2	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

(1)完成制取胆矾的实验方案。

实验步骤	预期现象
步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，__________________	_______________________
步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中， __________________________	_______________________
步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品

(2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________。

(3)若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为________(列出算式)。

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从下列实验事实中得到的结论，正确的是(双选) (　　)。

选项实验事实结论

A将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出金属活动性：M>Cu

B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去SO2有漂白性

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DCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质

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