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    【题目】在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的

    A.石灰石B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水

    【答案】D

    【解析】

    氢氧化钠溶液、石灰水(氢氧化钙溶液)都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI(OH)3不溶于弱碱溶液，故D正确。
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

    A. 最高正化合价：X<Y<Z

    B. 原子半径：X<Y<Z

    C. 气态氢化物的热稳定性：Z<W

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)

    A.二氧化硅溶于水显酸性

    B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

    C.二氧化硅是制造光电池的材料

    D.二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的表示方法中正确的是

    A.

    B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

    C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为

    D. 次氯酸的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/(mol/L)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A. 该反应在任何温度下均能自发进行

    B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%

    C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿（主要成分是Cu2S）含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：

    Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1

    ②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1

    （1）Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为____________，该反应中Cu2O作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

    反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1

    反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2

    （2）压强为p kPa时，同一体系中发生反应①和反应②，温度对二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡转化率的影响如图1所示，则ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。在300~600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。

    （3）若压强为p kPa、温度为800 K时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO发生反应①，2min时达到平衡，则前2min内CH3COOCH3的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层龟子数是次外层电子数的3倍。

    (1)试推断它们各是什么元素? 按要求写出合适的化学用语：A的元素符号：______，C单质的电子式：_________________，用电子式表示D的简单氢化物的形成过程________。

    (2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；

    ①甲为分子，且为天然气的主要成分，则甲的化学式为______

    ②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的电子式为_______

    ③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

    C.液氯不可以储存在钢瓶中D.金属钠失火不可用水来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____。

    (3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)．

    (4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________。

    Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是____反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据_____。

    ②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______。

    (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

    反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

    反应Ⅱ的热化学方程式：_______________。

    (3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

    CO2的量

    NaOH的量

    放出的热量

    22.0 g

    750 mL 1.0 mol/L

    x kJ

    1.0 mol

    2.0 L 1.0 mol/L

    y kJ

    写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。

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