Question

20．下列排序错误的是（　　）

• A． 原子半径：Na＞Mg＞C＞N
• B． 热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• C． 最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl
• D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃＞KOH

Answer 1

分析 A．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．第三周期元素，从左到右原子核外最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大；
D．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．Na、Mg，C、N分别位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Mg；C＞N，又原子核外电子层数越多，半径越大，则Na＞Mg＞C＞N，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故B正确；
C．第三周期元素，从左到右原子核外最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，故C正确；
D．金属性K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选D．

点评 本题考查非金属性、金属性的比较及元素周期律，熟悉元素的性质变化规律及非金属性、金属性的比较方法即可解答，难度不大．