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    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．三氯化铁溶液中加入铁粉  Fe3++Fe═2 Fe2+
    B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．2molAl与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
    D．一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开．

    解答 解：A．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；
    B．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．
    写出①和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、（极性）共价键；
    （4）元素③与⑧形成化合物的电子式为．
    （5）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
    A．NaB．HC．N2D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．18 g H2O中含有的质子数为8NA
    B．12 g金刚石中含有的碳原子数为4NA
    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．向15g铁粉和氧化铁粉末的混合物中加入150ml的稀硫酸，在标准状况下放出1.68L氢气，这时铁盒氧化铁均无剩余，再向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的硫酸，消耗了3mol/L的氢氧化钠溶液200ml．
    求：（1）混合物中铁盒氧化铁的质量
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（　　）
    ①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1
    ③硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性
    ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 ．
    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C  （填序号）．
    A．滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去
    B．滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
    C．滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
    （4）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：Cu2X$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（砖红色沉淀）
    ①非金属性X＜Y（填“＞”或“＜”）
    ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t，计算：
    （1）如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可产生的SO2的质量为多少t；
    （2）这些SO2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．

    （1）B的分子式为（C6H10O5）n；F的结构简式为CH3COOCH2CH3．
    （2）E中官能团的名称羧基．
    （3）A的同分异构体的结构简式CH3OCH3．
    （4）A→D反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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