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    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是

    A．4s(秒)时B的浓度为0.3mol·L－1

    B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1

    C．达平衡后B的转化率为30％

    D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

    【答案】C

    【解析】

    试题分析： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0

    起始(mol/L) 2 1 0

    反应 0.6 0.3 0.6

    平衡 1.4 0.7 0.6

    A．4s(秒)时B的浓度为0.7mol·L－1，故A错误；B．4s内用物质A表示的反应速率为=0.15mol·L－1·s－1，故B错误；C．达平衡后B的转化率为×100%=30％，故C正确；D．达平衡后若通入一定量氦气，物质的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。


    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2




    C

    N

    O

    F


    3

    Na

    Mg

    Al



    S

    Cl

    Ar

    (1)非金属性最强的元素是 ；

    (2)化学性质最不活泼的单质是 ；

    (3)C和O中，原子半径较大的是 ；

    (4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

    (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；

    (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；

    (7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ；

    (8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ；

    (相对原子质量：N一14 H—1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与胶体无关的是

    A. 胶体分散质粒子直径大小在1100 nm之间

    B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

    C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

    D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是

    A. NaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子

    C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（　　）

    A. X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强

    B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

    C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

    D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对此反应的反应速率的表示，正确的是

    ①在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1

    ②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

    ③用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1

    ④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

    A. ①② B. ③ C. ① D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

    试回答下列问题：

    （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。

    （2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________

    （3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。

    （5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关燃料的说法错误的是（ ）

    A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

    B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

    C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

    C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1

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