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    若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130KJ。则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：                                               ；若要放出6.5X105KJ的热量，需要         千克乙炔。

    C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）; △H= ―1300KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省驻马店市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    （11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：                                       。

    （2） 图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是        ，负极的电极反应式为            

    （3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                    kJ

    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

    请回答：

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                        ，在导线中电子流动方向为                   （用a、b表示）。

    ②负极反应式为                                       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若2.6g乙炔（气态）完全燃烧生成液态水和CO2（气态）时放热130kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为                                                                                           　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：                                      。

    （2） 图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是        ，负极的电极反应式为            

    （3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                    kJ

    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

    请回答：

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                       ，在导线中电子流动方向为                  （用a、b表示）。

    ②负极反应式为                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省驻马店市文成中学十校联合体高一下学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    （11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：                                      。
    （2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是       ，负极的电极反应式为            

    （3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                   kJ
    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

    请回答：
    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                       ，在导线中电子流动方向为                  （用a、b表示）。
    ②负极反应式为                                      。

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