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    CH4的燃烧热的890kJ·mol—1．下一热化学方程式正确的是

    [　　]

    A．

    CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋890kJ·mol—1

    B．

    CH4＋2O2CO2＋2H2O；△H＝－890kJ·mol—1

    C．

    CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol—1

    D．

    CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890kJ·mol—1

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零，C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差．
    （1）离子B-的结构示意图为
    ；化合物CE2的分子属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程
    ．
    （2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
    金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
    金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
    ．
    （3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    ．
    （4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3．该电池的负极反应式为
    C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
    C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
    ，电池工作时，电解质里的CO32-向
    负
    负
    极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

    （1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是
    氦气
    氦气
    ．
    气体名称 氨气 氧气 氦气 氖气 氩气 氪气 氚气
    沸点/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
    （2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料 天然气 重油 煤
    相对投资费用 1.0 1.5 2.0
    能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
    ①依据上表信息，你认为采用
    天然气
    天然气
    为原料最好．
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    ．
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
    试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    ．
    （3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
    NH3含量%
    压强/MPa


    温度/℃    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H22NH3的△H
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    ；
    ②该反应的化学平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．
    ③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的
    0.66
    0.66
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：?

    H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1??

    CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol-1??

    C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1??

    CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝－89.3 kJ·mol-1??

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）?

    A.H2(g)                                  B.CO(g)?

    C.C8H18(l)                             D.CH4(g)?

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 1.1化学反应与能量的变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

    H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；             △H＝－285.8kJ/mol

    CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；            △H＝－283.0kJ/mol

    C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol

    CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；    △H＝－89.3kJ/mol

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（    ）

    A. H2（g）    B. CO（g）    C. C8H18（l）    D. CH4（g）

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：
    （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式________________________________________________。
    （2）18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。_______________________________________________________________。
    （3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。_______________________________________________________________。
    （4）常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式____________________________________________________________。

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