氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的离子方程式为
。
与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变，升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
。
（3）如果粗盐中SO42－含量较高；必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是
（选填a，b，c）。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－；加入试剂的合理顺序是 （选填a，b，c）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、
（填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
（1）2Cl――2e＝Cl2↑；升高 （2）Ca2+＋CO Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓ （3）a c （4）b c （5）蒸发；过滤 （6）NaCl＋H2O
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电解过程中，与电源正极相连的是电解槽中的阳极，发生氧化反应，即氯离子被氧化生成氯气，其化学方程式为2Cl――2e＝Cl2↑。与电源负极相连的电极为阴极，氢离子发生还原反应，水的电离平衡遭受破坏，水进一步电离，该极附近溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH大于7。 粗盐中含有不溶性杂质，通过溶解、过滤，除去不溶性杂质。溶液中还存在钙、镁和硫酸根等杂质离子，其危害是产生沉淀、堵塞管路（氢氧化镁）和腐蚀电极（硫酸根）。添加试剂，使上述离子转化为沉淀过滤除去，一般为了除净杂质离子，所加试剂需要稍过量，而后续试剂又需将前面过量的试剂除去，因此产生了试剂添加顺序问题。除去镁离子或硫酸根离子，选用试剂不同，相互间不影响，因此前后顺序可以颠倒，所以试剂的顺序也不一定是唯一的。添加钡试剂除去硫酸根离子（相应的阴离子只能是电解的原料和产品有关的氯离子或氢氧根离子），但加入稍过量的钡试剂，必然在溶液中增添了钡离子杂质，后续加入碳酸根离子除去过量的钡离子，溶液中稍过量的碳酸根离子可用盐酸除去。b、c皆为正确选项。 常温下，饱和食盐水的浓度约为26.5%，电解后溶液为16%的氯化钡和10%的氢氧化钠的混合溶液，欲分离出产品氢氧化钠，题干给了一个重要信息：混合溶液经脱盐，获得50%的氢氧化钠溶液，固体食盐返回电解液继续电解。假设取100 g混合溶液，其中10 g氢氧化钠、16 g氯化钠和74 g水；当氢氧化钠的浓度达50%时，剩余其它物质的总质量也仅有10 g，很明显经加热、蒸发（蒸发掉60多克的水）、冷却、过滤（由于溶剂的减少，氯化钠大量的析出）、滤液为50%氢氧化钠溶液；若再经重结晶，获得纯净的氢氧化钠。 工业电解饱和食盐水的设备是立式隔膜电解槽，石棉绒隔膜将阳极区与阴极区分开，氯气不与氢氧化钠相遇，因此阳极区生成氯气，阴极区生成氢气和氢氧化钠。若将隔膜除去，阳极生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠（原有），因此产品为次氯酸（消毒剂、其水溶液俗称漂液）和氢气，反应方程式为：NaCl＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
2OH-+H2↑+Cl2↑2OH-+H2↑+Cl2↑
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
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科目：高中化学 来源： 题型：
钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：
（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是 。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程 。
（3）已知：①Mg(s)+ Cl2(g)＝MgCl2(s) △H=－641kJ·mol-1
②Ti(s)+ 2Cl2(g)＝TiCl4(s) △H= －770kJ·mol-1
则2Mg(s)+ TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s) △H＝ 。
反应2Mg(s)+ TiCl4(s)
2MgCl2(s)+ Ti，在Ar气氛中进行的理由是： ______________________________________ 。
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。
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科目：高中化学 来源：2012年山西省康杰中学高考理综模拟试题（三）理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题
（15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：
（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则
____________
反应：
在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）
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＝
↓；
NaClO＋H2↑ 或2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O