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    下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：
    ①亚硝酸钠溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
    A．①②③　　B．②③④C．①④　　D．①②④
    C

    试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。①中溶液显碱性，说明亚硝酸钠水解，可以证明亚硝酸是弱酸；②只能说明亚硝酸的溶液导电性若，但不能说明是否存在电离平衡；③中只能说明亚硝酸的酸性弱于硫酸的，但不能说明是否存在电离平衡；④根据pH可知，亚硝酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。该题贴近高考，基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是明确弱电解质的含义以及判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（  ）
    A．c(NH4＋)/c(OH－)B．c(OH－)/c(NH3·H2O)
    C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋)D．OH-物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
    该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
    【实验探究】
    实验1: 加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
    温度（℃）
    		10
    		20
    		30
    		50
    		70
    		80
    		100
    pH
    		8.3
    		8.4
    		8.5
    		8.9
    		9.4
    		9.6
    		10.1
     
    实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。
    实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。
    实验4：
    ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
    ②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。
    ③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。
    请根据上述实验回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________
    ________________、_______________________________。这两个平衡以_______________
    为主，理由是_______________________________.
    （1）实验3得到的结论是__________________________________________________。
    （1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
    __________、______________________、________________________________。
    （1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。
    （1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
    实验4③可以得到的结论是_______________________________________。
    （1）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)
    A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B．电离常数(K)与温度无关
    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
    D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋具有杀菌消毒作用
    C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    区分强电解质和弱电解质的依据是                                  
    A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物
    C．在水溶液中是否存在电离平衡D．溶液导电性的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）Na2SO4                （2）CH3COOH                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能证明硫酸是强酸的是 （   ）
    A．能使石蕊试液变红
    B．能跟锌反应产生氢气
    C．1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L
    D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
    (1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
    (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
    (3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
    (4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    (5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

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