已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
| A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．点c处反应达到平衡 |
| B．点a的正反应速率比点b的大 |
| C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样 |
| D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的d点值要大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某反应2A(g)
A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是
| A．仅常温下反应可以自发进行 | B．仅高温下反应可以自发进行 |
| C．任何温度下反应均可以自发进行 | D．任何温度下反应均难以自发进行 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 |
| C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）
CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是
| A．充入氦气 | B．分离除乙醇 | C．增大压强 | D．升高温度 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
| 编号 | 金属(粉末状) /mol | 酸的浓度与体积 | 反应温度 |
| A | Mg 0.1 | 6mol/L HNO3 10 mL | 60 ℃ |
| B | Mg 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| C | Fe 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| D | Mg 0.1 | 3mol/L H2SO4 10 mL | 60 ℃ |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是
| A．平衡向正反应方向移动 | B．x+y＜z |
| C．C的体积分数降低 | D．B的转化率增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 |
| B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
| C | 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 | 反应开始速率相同 |
| D | 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g)  2HI(g)，把容积缩小一倍 | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
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