一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液.若将其蒸发掉50 g水后.其溶质的质量分数恰好增大1倍.溶液体积变为62.5 mL.则浓缩后溶液的物质的量浓度为( ).A．2.2 mol·L-1 B．4 mol·L-1C．5 mol·L-1 D．6.25 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为(　　)。

A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1

【解析】　设原溶液的质量为x g，所含氢氧化钾的质量为y g。根据溶质的质量分数概念可以列①式：＝14%，其蒸发掉50 g水后，溶液的质量为(x－50)g；根据溶质的质量分数概念可以列②式：＝28%。联立①②两式解得x＝100，y＝14，故n(KOH)＝0.25 mol。c(KOH)＝2.25mol/0.0625L＝4 mol·L－1。

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环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有两种。

方法1　还原沉淀法

该法的工艺流程为。

其中第①步存在平衡2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：__________。

方法2　电解法

(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72—的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________。

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为＋7，则 (　　)。

A．原子半径：乙>丁>丙

B．非金属性：丙>丁>戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物

D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题3中学化学常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是 (　　)。

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是(双选)(　　)。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为10.0 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(　　)。

A．22.4 L NH3中含氮原子数为NA

B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

C．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA

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下列说法中正确的是(　　)。

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

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D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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A．酸、碱一定含有氢元素，盐一定不含氢元素

B．碱、盐可能含氧元素，酸一定含氧元素

C．酸、碱、盐可能都不含金属元素

D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成

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某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

(1)选择制取SO2的合适试剂________(填编号)。

①浓HCl　②浓H2SO4　③Na2SO3固体　④CaSO3固体

(2)上述装置还可优化，优化的方法是________________________________________，装置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________

(3)甲同学推测Mg与SO2的反应和Mg与CO2的反应相似，则该反应方程式为_________________________________________；

乙同学的推测是：2Mg＋3SO22MgSO3＋S；丙同学的推测是：3Mg＋SO22MgO＋MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO3和MgS都微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。

限选试剂：2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1硝酸、蒸馏水、2 mol·L－1 NaOH溶液、品红溶液、澄清石灰水、2 mol·L－1 CuSO4溶液；仪器和用品自选。

序号	实验步骤	预期现象和结论
①	取少量反应后所得固体于试管中
②	向试管中的固体慢慢滴加____________，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有________的试管中	若试管中的________，则丙同学推测正确，若试管中的固体未完全溶解，且________，则乙同学推测正确

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是

_____________________________________________________________。

(4)上述实验需要100 mL 2 mol·L－1的盐酸，配制时选用________(选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度为1.19 g·mL－1的浓盐酸的体积为________mL。

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