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    【题目】下列四大基本反应类型中，一定会发生电子转移的是（ ）
    A.化合反应
    B.置换反应
    C.分解反应
    D.复分解反应

    【答案】B
    【解析】一定会发生电子转移说明属于氧化还原反应，
    A、化合反应不一定属于氧化还原反应，A不符合题意；
    B、置换反应一定是氧化还原反应，B符合题意；
    C、分解反应不一定是氧化还原反应，C不符合题意；
    D、复分解反应一定不是氧化还原反应，D不符合题意。

    所以答案是：B

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    X

    L层p电子数比s电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

    （1）写出元素X的离子结构示意图__________。

    （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。

    （3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。

    （4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

    A．气态氢化物的挥发性和稳定性

    B．单质分子中的键能

    C．两元素的电负性

    D．含氧酸的酸性

    E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

    F．两单质在自然界中的存在形式

    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。

    【答案】 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性

    【解析】试题分析：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L层p电子数比s电子数多2个，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小，Y是Al元素；Z元素L层有三个未成对电子，Z是N元素；

    解析：根据以上分析，（1）X为O元素，氧离子核外最外层达到8电子稳定结构，氧离子结构示意图。

    （2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

    （3）Z是N元素，电子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，电子排布式是1s22s22p63s23p1。

    （4）T是F元素，同主族元素从上到下，非金属性减弱，与氯元素相比，非金属性较强的是F；

    A．气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱，故A错误；

    B．单质分子中的键能，不能证明非金属性的强弱，故B错误；

    C．非金属性越强，电负性越大，根据两元素的电负性可以判断非金属性，故C正确；

    D．根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性，故D错误；

    E．键长越长，越不稳定，所以根据氢化物中X—H键的键长可以判断氢化物的稳定性，故E正确；

    F．单质在自然界中的存在形式，不能判断非金属性，故F错误。

    （5）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。

    点睛：元素非金属性强弱的判断方法：①越易与氢气化合，非金属性越强；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③单质的氧化性越强，非金属性越强；④最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。

    【题型】综合题
    【结束】
    21

    【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

    X

    Y

    Z

    R

    W

    J

    请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

    （1）R原子的电子排布图为__________。

    （2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。

    （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质所属类别正确的是（ ）
    A.胆矾——混合物
    B.盐酸——非电解质
    C.金属锌——还原剂
    D.油水——悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ）

    A.Fe3+B.Na+C.H+D.Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

    (1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________。

    (2)d的元素名称为________，其双原子分子的电子式为________。

    (3)图I是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)条形图，已知条形“1”代表Ar，则其中条形“8”代表的是________(填化学式)晶体，1 mol该晶体中含有________mol化学键。

    (4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”对应的氢化物的名称是__________，空间构型为__________；序列“2”对应的氢化物的结构式是__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是

    A.CuO→CuB.Fe2+→FeC.H2SO4→SO2D.HCl→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算

    （1）需要锌的物质的量____?

    （2）需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )

    A.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    C.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。

    A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气

    B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置Ⅲ制取氯气

    D．用装置Ⅳ干燥氯气

    (2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂是____________、____________、____________。

    (3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。

    若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。

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