【题目】下列四大基本反应类型中,一定会发生电子转移的是( )
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图__________。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。
(3)写出Z与Y的电子排布式______________、________________。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号),理由是________________________________________________。
【答案】 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性
【解析】试题分析:T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性,所以T是F元素;X元素的L层p电子数比s电子数多2个,X元素是O元素;Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小,Y是Al元素;Z元素L层有三个未成对电子,Z是N元素;
解析:根据以上分析,(1)X为O元素,氧离子核外最外层达到8电子稳定结构,氧离子结构示意图。
(2)Y元素最高价氧化物水化物Al(OH)3,为两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝和水,离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O;
(3)Z是N元素,电子排布式是1s22s22p3; Y是Al元素,电子排布式是1s22s22p63s23p1。
(4)T是F元素,同主族元素从上到下,非金属性减弱,与氯元素相比,非金属性较强的是F;
A.气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱,故A错误;
B.单质分子中的键能,不能证明非金属性的强弱,故B错误;
C.非金属性越强,电负性越大,根据两元素的电负性可以判断非金属性,故C正确;
D.根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性,故D错误;
E.键长越长,越不稳定,
F.单质在自然界中的存在形式,不能判断非金属性,故F错误。
(5)Al为金属元素,具有金属性,其它三种元素为非金属元素,具有较强的非金属性。
点睛:元素非金属性强弱的判断方法:①越易与氢气化合,非金属性越强;②气态氢化物越稳定,非金属性越强;③单质的氧化性越强,非金属性越强;④最高价含氧酸的酸性越强,非金属性越强。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):
(1)R原子的电子排布图为__________。
(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__________;Y2-与Na+的半径大小为__________。
(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是__________;X与Y的第一电离能:X__________Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区,表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处,请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________。
(2)d的元素名称为________,其双原子分子的电子式为________。
(3)图I是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)条形图,已知条形“1”代表Ar,则其中条形“8”代表的是________(填化学式)晶体,1 mol该晶体中含有________mol化学键。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”对应的氢化物的名称是__________,空间构型为__________;序列“2”对应的氢化物的结构式是__________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在实验室里使稀盐酸与锌起反应,在标准状况时生成5.6 L氢气,计算
(1)需要锌的物质的量____?
(2)需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)实验室制取氯气时,下列操作不正确的是________(填字母)。
A.装置Ⅰ可用于制取少量氯气
B.用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置Ⅲ制取氯气
D.用装置Ⅳ干燥氯气
(2)实验室制取干燥、纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂是____________、____________、____________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。
若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是________(填字母)。
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