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    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．钠与水的反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

    分析 A．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
    B．电荷不守恒；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．

    解答 解；A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故A错误；
    B．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式  Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂．回答下列问题：
    （1）工业废水的处理：
    某实验兴趣小组通过如图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水．
    ①A装置的名称是分液漏斗，C装置的作用为防倒吸．
    ②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
    ③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．（已知Mn2+转化为MnO2）
    （2）ClO2易溶于水．用水吸收ClO2得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定终点的判断依据是加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化．
    ②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
    ③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO•Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：

    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是焰色反应；
    （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）SiO32-，AlO2-；
    （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2；
    （4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
    （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
    ②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只写计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
    C．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．求25℃时以下溶液的pH．
    （1）1.0×10-4 mol•L?1盐酸溶液的pH=4
    （2）4gKOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液pH=11.2
    （3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7（大于7、小于7，≈7）．
    （4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=11.7
    （5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH=1.3
    （6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是Na2CO3，剩余物质的物质的量是0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（　　）
    A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
    B．少量金属钠应保存在煤油中
    C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    D．漂白粉应密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开．S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．其分子中含有3种官能团
    B．能发生氧化反应，又能发生取代反应
    C．可以与FeCl3溶液发生显色反应
    D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向   为由a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①已知LiH固体密度为 0.82g/cm3．用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积  与被吸收的H2体积比为$\frac{1}{1120}$．
    ②由①生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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