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    19．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl-、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42-的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.15molC．0.5molD．0.75mol

    分析 混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+2n（Mg2+），据此计算n（SO42-）．

    解答 解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+2n（Mg2+），故：
    1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+0.5mol×2
    解得：n（SO42-）=0.5 mol，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．
    （1）SO2和Cl2是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，Cl2的电子式为，比较S2-与Cl-的半径大小：r（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
    （2）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是C（填字母）
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    （3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（COxNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    写出尾气转化反应的热化学方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
    （4）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求完成下列各小题．
    （1）写出下列有机物的名称
    ①CH3OOCCH3乙酸甲酯
    ②4-甲基-1-戊烯
    ③苯甲酸
    （2）写出下列有机物的结构简式
    ①反-2-丁烯
    ②乙二酸二乙酯CH3CH2OOCCOOCH2CH3
    （3）书写下列反应的方程式：
    甲苯制TNT
    乙炔的加聚nCH≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$
    苯酚与浓溴水的反应
    乳酸CH3CH（OH）COOH分子之间成环
    （4）下列各化合物中，属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AF（填入编号）
    A．CH3CH2CH2CHO与 B．与 C．与 D．与  E．与  F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    请回答：
    （1）气体A与气体B的水溶液发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
    （2）X溶液中一定存在的离子是Na+、CO32-、AlO2-．
    （3）写出步骤①加入过量盐酸时反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（　　）
    A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（　　）
    A．摩尔质量：gB．密度：g•mL-1
    C．气体摩尔体积：L•mol-1D．阿伏加德罗常数：mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，恰好完全反应，共收集到1.12L气体（标准状况），求：
    （1）上述过程中，有关反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）反应中的HNO3的物质的量是0.11mol．
    （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，待气体体积不变后向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是0.015摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    试判断：
    （1）固体混合物中肯定有Na2CO3．
    （2）写出实验③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    （3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在．简述实验操作，现象和结论．并用离子方程式描述原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3．实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠．
    某研究小组进行如下实验：
    实验一：焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有黄色晶体析出．

    （1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （3）装置 III用于处理尾气，防止污染环境．下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    实验二：焦亚硫酸钠的性质
    （4）将Na2S2O5溶于水配成溶液，
    ①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c（SO32-）＞c（H2SO3），下列选项中可采用的实验方法是ae
    a．测定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入盐酸
    d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测      f．加入BaCl2溶液
    ②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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