实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol?L-1的Na2CO3溶液100mL.完成下列问题:(1)所需主要仪器有:药匙.胶头滴管.烧杯.量筒.玻璃棒.100mL容量瓶和．(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O) g．(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用少量的蒸馏水在烧杯中溶解.冷却后用烧杯对准容量瓶倒进所选的且经检查不漏水的.干净的容量瓶中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，完成下列问题：
（1）所需主要仪器有：药匙、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和

．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）

g．
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用少量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后用烧杯对准容量瓶倒进所选的且经检查不漏水的、干净的容量瓶中并摇匀，然后向容量瓶中加水至离刻度线2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，他说已完成配制．请指出上述操作中的错误：
①

；
②

；
③

．
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液．量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平（如图甲），再读出液体的体积数．如果在读数过程中仰视（如图乙），实际所加液体

（填“大”或“小”）于计算值．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
（2）根据n=cV计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量及m=nM计算Na₂CO₃?10H₂O的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液中正确的操作方法进行判断；
（4）量取难浓溶液时若仰视，导致量取的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少托盘天平，
故答案为：托盘天平；
（2）因Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol?L^-1₌0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案为：28.6；
（3）①冷却后用烧杯对准容量瓶倒进所选的容量瓶，错误为没有使用玻璃棒引流，
故答案为：不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流；
②配制过程中必须相等烧杯和玻璃棒，该操作中没有洗涤烧杯和玻璃棒，
故答案为：未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤液未注入容量瓶；
③定容会必须对配制的溶液进行摇匀操作，该配制过程中没有摇匀，
故答案为：定容后未摇匀；
（4）在量取浓溶液体积时，仰视量取，实际量取的浓溶液体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，
故答案为：大．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制过程中误差分析的方法与技巧．

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（1）下列方程中H₂O₂所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是

．
A．BaO₂+2HCl

冰

H₂O₂+BaCl₂ B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂

△

2H₂O+O₂↑ D． H₂O₂+NaCrO₂+NaOH═Na₂CrO₄+H₂O
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态H₂O₂为助燃剂．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（l）=H₂O（l）+

O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-l
则反应N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=

，该反应的△S=

0（填“＞”或“＜”）．
（3）H₂O₂是一种不稳定易分解的物质．
①如图是H₂O₂在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

②实验证实，往Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂也会有气泡产生．已知常温时H₂CO₃的电离常数分别为Ka_l=4.3×l0^-7，Ka₂=5.0×l0^-11．Na₂CO₃溶液中CO₃^2-第一步水解常数表达式K_hl=

，常温时K_hl的值为

．若在Na₂CO₃溶液中同时加入少量Na₂CO₃固体与适当升高溶液温度，则K_hl的值

（填变大、变小、不变或不确定）．
（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示．

注：以上实验均在温度为20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L^-l的条件下进行．图1中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是

（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
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