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    下列说法正确的是(　　)

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

    ΔH＝－a kJ·mol－1，

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

    ②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

    则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1


    【解析】　A项，酸、碱强弱不同，反应过程的能量变化不同；B项，反应的ΔH与反应条件无关；C项，a<b；D项，利用①－②可得。

    【答案】　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NA

    B．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NA

    C．4.6 g乙醇中含有共价键数目为0.8NA

    D．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，含有共价键的是

    A．NaCl              B．He             C．NaOH           D．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是第三周期元素的最高价氧化物的水化物某相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是

    A．原子序数：X＞Z＞W

    B．气态氢化物的稳定性：N＞R

    C．Y和W形成共价化合物

    D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反  应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

    A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

    C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

    ①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1

    ②P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH2

    则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)

    A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　   B．ΔH1>ΔH2

    C．ΔH1<ΔH2                    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应速率的说法，错误的是(       ) 

    A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量B．化学反应速率的数值无负值，均为正值

    C．不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率   

    D．化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D  4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体。

    （1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为                   。（填元素符号）

    （2）写出化合物A2B电子式：                   。

     (3)电子式表示化合物 C2D 的形成过程：                                     。

    （4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角

    线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

    ①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式                                              。

    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

    （1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。

    （2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。

    （3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成__   __种盐，

    其生成的正盐的化学式为____        ___。

    （4）D的气态氢化物的电子式___ _____、A的氢氧化物的电子式                 。

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