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    在下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A、CaO+H2O=Ca（OH）2
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、HCl+NaOH=NaCl+H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；
    C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；
    D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重于氧化还原反应基本概念及还原剂判断的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出由乙烯生成聚乙烯、丙烯生成聚丙烯的化学反应方程式．
    （1）乙烯→聚乙烯：
     
    ；
    （2）丙烯→聚丙烯：
     
    ；
    （3）CH2=CH-Cl→聚氯乙烯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料．下列产品或物质以NaCl为主要原料制取的是（　　）
    ①金属钠；  ②氯气；  ③烧碱；  ④盐酸；  ⑤纯碱．
    A、只有①②B、只有①②③
    C、只有①②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1molMnO2与足量的浓盐酸反应，问：
    （1）共消耗HCl多少摩尔？其中发生氧化反应的是多少摩尔？
    （2）生成的MnCl2有多少克？同时生成标准状况下的Cl2多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
    B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
    C、原电池两极均发生氧化还原反应
    D、原电池中阳离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
     实验反应温度/℃Na2S2O3溶液 稀H2S4 H2O 
     V/mL c（mol?L-1）V/mL c（mol?L-1） V/mL   
     A 25 50.1  100.1  5
     B 25 5 0.2 5 0.2 10
     C 35 5 0.1 10 0.1 5
     D 355  0.25  0.210 
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol某烃与含16g溴的溴水恰好反应，生成的产物为CH2Br-CH═CH-CH2Br，该烃是（　　）
    A、CH3-C═C-CH3
    B、CH2═CH-CH═CH2
    C、CH3-CH2-C≡CH
    D、CH3-C≡C-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CO与我们的社会生活联系非常密切，某化学课题组对此进行了探究．
    （1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．
    ①已知25℃时，C
    O
    -
    3
    解反应的平衡常数（即水解常数），Kb=
    c(H
    CO
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(
    CO
    -
    3
    )
    =2×10-4mol?L-1，当溶液中c（HC
    O
    -
    3
    ）：c（C
    O
    2-
    3
    ）=2：1时溶液的pH=
     

    ②若将0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（C
    O
    2-
    3
    ）
     
    c（HC
    O
    -
    3
    ）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c（OH-）-c（H+）=
     
    [用c（HC
    O
    -
    3
    ）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的PH=5.6，c（H3CO3）=1.5×10-3mol?L-1，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HC
    O
    -
    3
    +H+的平衡常数K=
     
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（C
    O
    2-
    3
    ）（填“＞”“=”“＜”）原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9），小李应该选用的试剂是
     

    （5）一定条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入容积固定的1L的密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②请回答下列问题：
    ①当容器内的压强不在发生改变时，测知下列提供的各项物理量即可求出该条件下求得该条件下混合气体平衡组成的是
     
    （填序号，K1指①反应的平衡常数，K2指的是②反应的平衡常数）
    A．K1、K2   B．K1、c（CO2）   C．K2、c（CO2）  D．c（CO2）、c（CO
    ②请在如图中，画出反应过程中的c（O2）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（　　）
    A、正极
    B、负极
    C、电子流入的一极
    D、发生还原反应的一极

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