Question

6．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①离子晶体中都存在离子键，肯定没有共价键
②分子晶体中都存在共价键，肯定没有离子键
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂Se晶体的熔点依次降低
④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
⑤金属晶体的熔点普遍都很高
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．

• A． ①②③⑥
• B． ②④⑥
• C． ③⑤⑥⑦
• D． ③④

Answer 1

分析 ①共价键可以存在于共价化合物、离子化合物和单质中；
②分子晶体中不一定存在化学键；
③根据晶体类型判断熔点高低；
④根据晶体要呈电中性来分析；
⑤汞在常温下为液态；
⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原子能形成4个共价键；
⑦分子间作用力与分子稳定性无关．

解答 解：①共价键可以存在于共价化合物、离子化合物和单质中，故离子晶体中可以存在共价键，故①错误；
②分子晶体中不一定存在化学键，如稀有气体中不存在任何化学键，故②错误；
③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④根据晶体要呈电中性可知，晶体中含阴离子就一定含阳离子，故④正确；
⑤金属汞在常温下为液态，故金属晶体的熔点不一定高，故⑤错误；
⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO₂晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错误；
⑦分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故⑦错误．
故选D．

点评 本题考查的知识点较多，涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．