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    下列对每组中物质间关系的叙述不正确的是（    ）

    A.和互为同位素                     B.和属于同系物

    C.S2和S8互为同素异形体                    D.丙酸和乙酸甲酯属于同分异构体

    解析：对一些有共同点的概念在学习时可以运用典例分析与对比分析相结合的方法，理解概念的内涵与外延，这样才能准确应用。

        同系物必须具备：（1）结构相似；（2）组成上相差“CH2”原子团。其中结构相似就意味着物质中所含官能团的种类和数目相同，B中前者属于酚，后者属于醇，不是同系物。

    答案：B

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系。

    请完成下列问题：

    (1)若A通常状态下为固态单质，A→E分别为(写化学式)：

    A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

    (2)若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为(写化学式)：

    A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

    (3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C:__________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省甘谷一中高三第二次检测考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
    ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②浊液、溶液、胶体、水       
    （2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      
    ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯      
    （3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
    （4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

    ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②浊液、溶液、胶体、水       

    （2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用       ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                        ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      

    ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯      

    （3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________

    （4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________ mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________ mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    我们通常按组成或性质对物质进行分类。下列每组物质都有一种物质与其他物质所属类别不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，将其填在题后的横线上。
    (1) NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________
    (2) HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________
    (3) H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
    (4)铜、金、磷、钠________
    (5)空气、NH3、HCl、CuSO4·5H2O________

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