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    二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应时，反应产物与反应物的量有关，当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成碳酸钠。
    （1）请写出上述两个反应的离子方程式。
    （2）现有某浓度的NaOH溶液500mL来吸收1120mL（标况）的CO2，完全反应后溶液中溶质的质量为
    4．64g。求该NaOH溶液的物质的量浓度。
    （1）OH-+CO2==HCO3-；2OH-+CO2==CO32-+H2O
    （2）0.14mol/L
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．（填化学式）；
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ．
    （3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
    第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
    第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
    第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
    （1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为
    MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
    MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
    ．
    （2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是
    15℃水浴或冷水浴
    15℃水浴或冷水浴
    ．
    （3）第3步中，无水乙醇的作用是
    降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
    降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
    ．
    （4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
    ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
    （250mL）容量瓶
    （250mL）容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ②滴定终点观察到的现象是
    溶液呈浅红色且30s内不褪色
    溶液呈浅红色且30s内不褪色
    ．
    （5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
    步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
    步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
    步骤4：打开活塞k1、k2，关闭活塞k3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
    步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
    步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol?H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL．
    步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
    ①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    ②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是
    1，5，6
    1，5，6
    （填序号）．
    ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是
    用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
    用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各说法中正确的是（　　）
    A、二氧化硅溶于水显酸性B、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水C、在高温时二氧化硅能与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D、二氧化硅是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是
     
    （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
     
    （填化学式）．
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份受热分解的化学方程式：
     
    ．
    （3）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省信阳市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中属于放热反应的是（ ）

    ①．碳酸钙受热分解 ②乙醇燃烧 ③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水

    ⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应

    A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤D、②③⑤

     

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