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    已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
    （　　）
    A、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的过程为放热过程来分析；
    B、根据氢气的物质的量反应热的关系判断；
    C、根据物质的聚集状态来判断；
    D、根据氢气的物质的量反应热的关系判断．
    解答： 解：A、1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，方程式中焓变符号为负，故A错误；
    B、1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则2mol氢气放热为484KJ，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1，故B正确；
    C、1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，反应的热化学方程式中水的状态为气态，故C错误；
    D、1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则2mol氢气放热为484KJ，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是高考的热点，属于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
    （1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图1所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是
     

    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是
     
    ．
    a．Cl-    b．SO42-    c．HCO3-
    （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示．（电极材料为石墨）

    ①图中b极要连接电的（填“正”或“负”）
     
    极，C口流出的物质是
     
    ．
    ②SO32-放电的电极反应式为
     

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
     
    ．
    II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （已知：H2S  Kal=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12；H2CO3  Kal=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为（用化学式表示）：
     
    ，还原剂为（用化学式表示）：
     
    ，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比：
     
    ，现取500毫升12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标），此过程转移的电子的物质的量为
     
    mol，被氧化的HCl的物质的量为
     
     mol，若忽略体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．取100毫升该溶液能与
     
     克NaOH固体恰好反应完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    C、c（Na+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-）
    D、c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染是人类社会面临的重大威胁，保护环境人人有责．下列对应关系不正确的是（　　）
    A、二氧化硫--酸雨
    B、二氧化碳--温室效应
    C、水体富营养化--水华
    D、二氧化硅--白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的应用与性质相对应的是（　　）
    A、明矾能用于净水是冈为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
    B、氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜
    C、浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强酸性
    D、光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D、铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子中含有一个或者多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，C7H8是芳香烃，其结构式可以表示为  ，请你判断C8H10是有多少种同分异构体（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就町以完成“高温下铁与水蒸气反应的实验”．

    （1）仪器a的名称是
     
    ；烧瓶中所放的固体是
     
    ；
    （2）某同学为了研究一定时问内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率．
    ①该同学应该先点燃
     
    （填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃
     
    处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的
     
    装置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
    ②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，则铁粉的转化率为
    （3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液巾滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释．
    现象 结论 解释（用离子方程式表示）
    滴加KSCN溶液后，溶液
     
    （填“变”或“不变”）红色
     
    （填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中含有+3价的Fe    		 ①
     

    ②
     

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