【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为41克，若水的质量为16.2克，求CO2的质量．
【答案】解：n（H2O）=16.2g÷18g/mol=0.9mol，
根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量= 
=0.3mol，
根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，
一氧化碳和二氧化碳的质量为：41g﹣16.2g=24.8g；
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.1，y=0.5，
所以CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，
答：CO2的质量为22g
【解析】根据H原子守恒计算乙醇的物质的量，根据碳原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量，结合二者质量之和列方程计算各自物质的量，根据m=nM计算CO2的质量．
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【题目】标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（ ）
A.H2与C2H4
B.CO与C2H4
C.H2与C4H6
D.CO 与C3H6
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B. 氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1
C. 1 mol水的质量是18 g·mol－1
D. 二氧化碳的摩尔质量为44 g
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【题目】【2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷】CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。
（1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：
已知：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此温度下该反应的平衡常数K=________________。
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【题目】相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 ( )
A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比
B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比
C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比
D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
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【题目】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O．已知其相对分子质量不超过300．试求：
（1）吗啡的相对分子质量；
（2）吗啡的化学式 ．
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【题目】300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液与200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比为
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁B.浓硝酸具有酸性，可用来钝化铁、铝
C.乙醇易挥发，可用于溶解油污D.明矾在空气中稳定，可用于净化水体
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【题目】下列有关二氧化硫说法中正确的是
A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
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