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    【题目】电解CuSO4溶液时，若要达到如下三个要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解质溶液中Cu2＋浓度不变。则选用的电极是( )
    A.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
    B.铁作阳极，铜作阴极
    C.石墨作阳极，铂作阴极
    D.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

    【答案】A
    【解析】纯铜作阳极时，构成电镀池，电解液中Cu2＋浓度不变，若用粗铜作阳极时，溶液中Cu2＋浓度会略有减小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是

    A. NaCl固体（I2）：充分加热

    B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤

    C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤

    D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

    B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O

    C. CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

    D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定

    B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

    C. N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

    A. 所含质子数=A-n B. 所含中子数=A-Z

    C. 所含电子数=Z+n D. 质量数=Z+A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）

    下列有关说法不正确的是

    A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

    B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

    C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

    D. 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理IKg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
    A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
    C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
    D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）．

    （1）与A互为同系物的是（填序号）．
    （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（填序号）．
    （3）C的同分异构体的结构简式是 ．
    （4）D和液溴反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小

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