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    19．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

    A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂

    C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂的物质不能是还原剂

    B

    【解析】

    试题分析：失去电子的反应为氧化反应；失去电子的物质是还原剂；发生氧化反应的是还原剂；作氧化剂的物质也可以作还原剂。

    考点：氧化还原反应

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

    下列说法不正确的是

    A．固体2是氧化铁

    B．X的化学式可以表示为Fe3C2

    C．溶液甲中可能含有Fe3+

    D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    23．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH；

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

    （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    6．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A．该反应为放热反应

    B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量

    C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2

    D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省景洪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    24、在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为 mol质量为 g,其中含

    个氢原子， 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省景洪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    14．下列电离方程式的书写正确的是

    A．Na2CO3===2 Na＋＋3CO32- B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－

    C．H2SO4===2H＋＋SO42－ D．Na2SO4===2Na＋＋SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省景洪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    7、下列不能发生丁达尔现象的分散系是

    A．淀粉溶液 B．糖水 C．墨水 D．牛奶

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－+6H2O=2[ Al(OH)4] －+3H2↑

    B．NaHCO3电离：NaHCO3Na++ H++CO32－

    C．醋酸与碳酸钠反应：2H++CO32－= CO2↑+H2O

    D．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高一上学期期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

    （1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。

    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.

    （3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：

    I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

    Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

    Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

    请根据上述信息回答下列问题：、

    ①该废水中一定不含有的离子是__________.

    ②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

    ③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。

    ④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。

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