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    下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

    A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

    B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

    C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

    D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中正确的是

    A．有单质生成的反应一定是置换反应

    B．焰色反应是元素表现出来的化学性质

    C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物

    D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上10月阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1．0L密闭容器中放入0．10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示．以下分析正确的是

    A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0．2/t1mol/（L•min）

    B．该温度下此反应的平衡常数K=0．32mol/L

    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

    D．其他条件不变，再充入0．1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料

    C．Na2O2的热稳定性大于NaHCO3 D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

    A．ＨClO的结构式：H-Cl-O B．NH3分子的电子式：

    C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共13分）

    （1）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？

    A、分液 B、过滤

    C、萃取 D、蒸馏

    E、蒸发结晶 F、加热分解

    ①除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；②从碘水中提取碘 ；

    ③用自来水制取蒸馏水 ；④分离植物油和水 ；

    ⑤海水淡化 ；⑥除去 KCl 中少量 KClO3 ；

    ⑦熬煮中药 ；⑧用海水晒盐 。

    （2）某同学要配制100mL 1mol·L-1NaCl溶液，配制时需选用的仪器主要有

    ， ， ， ， 和试剂瓶。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期10月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C

    若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________________________；

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

    H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

    CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

    （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ① 0~6 min内，反应的平均速率v（Cl2）＝ ；

    ② 若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

    ③ 若将初始投料浓度变为c（Cl2）＝0．7 mol/L、c（CO）＝0．5 mol/L、c（COCl2）＝ mol/L，保持反 应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

    ④ 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ⑤比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8）______________T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）·26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

    B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

    C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

    D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①非金属氧化物一定是酸性氧化物

    ②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    ③利用金属钠可区分乙醇和乙醚

    ④碱性氧化物一定是金属氧化物

    ⑤某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3

    ⑥欲配制1L1．00mol/L的KCl溶液,可将74．5gKCl溶于1L水中

    ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

    A．全部 B．①②③④⑦ C．①②④ D．③④

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