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    Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为______；  一个CS2分子中含有______ 个π键；
    （2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有______个水分子，每摩尔冰中含有______个氢键（用NA 表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是______；
    （3）SO2 中心原子的杂化类型为______；CO32-空间构型为______，键角为______；
    Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因______．

    【答案】分析：I、（1）根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，根据二氧化碳的结构判断二硫化碳中π键个数；
    （2）利用均摊法计算；每个水分子
    根据金刚石的成键原因分析冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因；
    （3）根据价层电子对互斥理论确定杂化类型及空间结构；
    II．晶格能的大小与离子半径成反比，和电荷成正比．
    解答：解：I、（1）CS2分子碳原子的价层电子对是2，所以碳原子采用SP杂化，二氧化碳和二硫化碳的结构相似，根据二氧化碳的结构式知，一个CS2分子中含有2个π键，
    故答案为：sp；2；
    （2）冰晶胞中水分子个数=4+8×，每1个水分子形成2个氢键，所以每摩尔冰中含有2NA个氢键，
    金刚石中，C原子为sp3杂化，而冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，说明C原子与O原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键，
    故答案为：8；2NA；氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键；
    （3）SO2 中心原子的价层电子数=2+（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以采用sp2杂化，
    CO32-中碳原子的价层电子数=3+（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面正三角形，键角是120°，故答案为：sp2；平面三角形；120°；
    Ⅱ、晶格能的大小与离子半径成反比，和电荷成正比，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl，所以二者晶格能有差异，
    故答案为：MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl．
    点评：本题考查较为综合，涉及分子的立体构型、晶胞的计算，氢键等知识点，题目难度中等，注意影响晶格能大小的因素，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为
    sp
    sp
    ；  一个CS2分子中含有
    2
    2
     个π键；
    （2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有
    8
    8
    个水分子，每摩尔冰中含有
    2NA
    2NA
    个氢键（用NA 表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
    氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键
    氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键
    ；
    （3）SO2 中心原子的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ；CO32-空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，键角为
    120°
    120°
    ；
    Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛分布于自然界．
    （1）金刚石晶体中碳原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是
    N原子2p轨道半充满，能量低
    N原子2p轨道半充满，能量低
    ；
    （2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ；写出二价铁离子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）
    1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）
    ；
    （3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，空心球和实心球表示相同的粒子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有
    8
    8
    个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似的原因是
    水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键
    水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂一模）【化学--物质结构与性质】
    碳是形成化合物种类最多的元素．
    （1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为
    2：1
    2：1
    （填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式
    sp2、sp
    sp2、sp
    ．
    （2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是
    乙醇分子之间形成氢键
    乙醇分子之间形成氢键
    ．
    （3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    （4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
    4
    4
    个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
    160
    a3b
    160
    a3b
    （用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省临沂市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    【化学--物质结构与性质】
    碳是形成化合物种类最多的元素．
    （1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______（填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式______．
    （2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是______．
    （3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为______．
    （4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为______（用含a、b的式子表示）．

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