Question

8．在密闭容器中，一定量的混合气体发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD （s），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，再达到平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是（　　）

• A． 平衡向正反应方向移动
• B． C的体积分数降低
• C． B的转化率降低
• D． a+b＜c+d

Answer 1

分析 保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，A气体的浓度为1mol/L，实际A的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向正方向移动，据此结合选项解答．

解答 解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，A气体的浓度为1mol/L，实际A的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向正方向移动；
A．体积减小即压强增大，平衡向正方向移动，故A正确；
B．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误．
C．平衡向正方向移动，B的转化率升高，故C错误；
D．体积减小，压强增大，平衡向正方向移动，所以正方向是气体系数和减小的方向，D为固体，则a+b＞c，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．