Question

（2012?绵阳模拟）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最外层电子数与质子数之比为3：8．下列叙述不正确的是（　　）

A．Z与X、Y均能形成原子晶体

B．X与W形成的化合物分子是非极性分子

C．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

D．X、Z、W三种元素对应的最高价含氧酸中，Z的含氧酸酸性最弱

Answer 1

分析：W的最外层电子数与质子数之比为3：8，当最外层电子数为3时，其电子排布为2、6，最外层不是3，不成立，当最外层电子数为6是，其电子排布为2、8、6，为S元素，则Y为O元素，则X为C元素，Z为Si元素．
A、Z与X、Y形成的化合物分别为SiC、SiO₂；
B、X与W形成的化合物为CS₂，为直线型分子；
C、四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物相对分子质量最大，Y的氢化物为H₂0，含有氢键；
D、根据非金属性强弱比较酸性强弱．

解答：解：W的最外层电子数与质子数之比为3：8，当最外层电子数为3时，其电子排布为2、6，最外层不是3，不成立，当最外层电子数为6是，其电子排布为2、8、6，为S元素，则Y为O元素，则X为C元素，Z为Si元素：
A、Z与X、Y形成的化合物分别为SiC、SiO₂，都是原子晶体，故A正确；
B、X与W形成的化合物为CS₂，为直线型分子，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；
C、四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物相对分子质量最大，Y的氢化物为H₂0，含有氢键，沸点最高，故C错误；
D、X、Z、W三种元素对应的最高价含氧酸分别为H₂C0₃、H₂SiO₃、H₂SO₄，其中Si元素非金属性最弱，H₂SiO₃酸性最弱，故D正确．
故选C．

点评：本题考查位置结构性质的关系即应用，题目难度不大，注意题中晶体类型的判断、熔沸点高低的比较以及酸性强弱的比较等问题．