Question

下列叙述正确的是（　　）

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进水解，氢离子浓度减小，PH增大；所以a＜b，故A错误；
B、盐酸溶液中氯化氢是强电解质，氨水溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，混合后一水合氨电离平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡混合后促进了醋酸电离；
D、氢氧化钠和盐酸混合溶液呈中性，氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量计算分析．

解答：解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进水解，氢离子浓度减小，pH增大；所以a＜b，故A错误；
B、盐酸溶液中氯化氢是强电解质，氨水溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，混合后一水合氨电离平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性；故B错误；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，混合后促进了醋酸电离，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度；故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸混合溶液呈中性，氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量，求得氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，1ml×0.1mol/L=100ml×c（OH^-），解得c（OH^-）=10^-3mol/L；溶液中氢离子浓度=

10-14

10-3

=10^-11mol/L，pH=11，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素，溶液稀释，溶液PH计算等知识，关键是酸碱反应注意弱酸的电离平衡的分析判断，题目难度中等．