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    16．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．

    解答 解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；
    C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；
    D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    （1）原溶液中肯定存在的离子是K+、AlO2-、OH-、CO32-，肯定不存在的离子是Al3+、SO42-、SiO32-、NH4+．
    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？含有Cl-．
    （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
    ①H++OH-=H2O
    ②CO32-+H+═HCO3-
    ③AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
    ④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    ⑤Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
    甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL．
    ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．
    编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.10.2pH＜7
    （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．
    （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
    A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
    B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    C．两个试管中产生气体的速率一样快
    （4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
    （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制240mL1.84mol•L-1的稀硫酸．下列叙述正确的是（　　）
    A．要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶
    B．量取浓硫酸的体积为24 mL
    C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温
    D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图
    所示原电池的说法正确的是（　　）
    A．将电能转化为化学能的装置B．电子由铜片经导线流向锌片
    C．锌片为负极，发生氧化反应D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．44 g CO2的体积是22.4 L
    B．NH3的摩尔质量是17g/mol
    C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl-
    D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学生将青香蕉与熟苹果装入塑料袋后，紧系袋口，过几天青香蕉变黄成熟了，这是因为成熟水果自身放出气体乙烯（填“甲烷”或“乙烯”）可以催熟生水果；我们所吃的豆腐是一种蛋白质凝胶（填“蛋白质凝胶”或“脂肪”）； 碳酸氢钠的俗名叫小苏打，可用作食品发酵剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（　　）
    A．范德华力B．离子键C．共价键D．金属键

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