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    化学无处不在，与化学有关的说法正确的是

    A．中性溶液的pH都相等

    B．新型净水材料高铁酸钠是生产自来水理想的净水剂和杀菌剂

    C．127I 和131I2互为同位素

    D．ΔH＜0，ΔS＜0的化学反应不能自发进行


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化石燃料的加工说法正确的是

       A．石油裂化主要得到乙烯            B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

    C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

       D．石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式中正确的是(    )

    A．NaHCO3＝Na+＋HCO3－                        B．Na2SO4＝2Na+＋SO4－2

    C．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－               D．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2  ⑤MgCl2  ⑥NH4Cl ⑦H2SO4  ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

    其中属于电解质的有　　　　　　，属于非电解质的有　     　   。

    II．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1。

    （1）写出Al2(SO4)3电离的电离方程式：                                。

    （2）Al3＋浓度应等于       mol·L－1。

    III．根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

    （1）该反应中氧化剂是          ，氧化产物是           。

    （2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为               。

    （3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

    A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

    B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

    D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关叙述不正确的是

    A．等浓度的NaCN、NaHSO3混合溶液中：c（HCN）+c（CN－）= c（HSO3-）+c（H2SO3）

    B．pH＝ 4.5的食醋中c（H+）是pH= 6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

    C．10 ml pH＝2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱

    D．pH= 4.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用“＞”、“＝”、“＜”填写。

     （1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中:

     c（CH3COOH）        c（CH3COO－）；

     2c（Na＋）         c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；

     （2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH     7，c(HCN)＋c(CN－)      0.1mol/L，c(HCN)－c(CN-)     2c(OH－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                              
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA      
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ：有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：

     


    请回答：

    （1）反应 ① 的原子利用率是               。

    （2）反应 ② 的化学方程式是                                             。

    （3）有机玻璃分子中的链节是                                       。

    Ⅱ：甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是：

    ① (CH3)2C＝O + HCN        (CH3)2C(OH)CN

    ② (CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4        CH2＝C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4

    （1）该方法的缺点是　　　　　　　　　　（填字母）                                                                                     

    A．反应的原料利用率低        B．原料中有有毒物质   C．对设备腐蚀性较大     D．生产成本高

    （2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有　　　　　　　　 （填字母）

    A. 加成反应     B. 氧化反应      C. 取代反应   D. 酯化反应 

    Ⅲ：将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2.16 g，干燥管的质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

    (1)该有机物的分子式                     。

    (2)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，满足该条件的同分异构

    有             种，写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简式                      。

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