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    6．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是（　　）
    A．烧杯B．铁架台（带铁圈）C．漏斗D．药匙

    分析 过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等，蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，据此进行解答．

    解答 解：过滤时需要制作过滤器的漏斗以及滤纸、固定仪器的铁架台（带铁圈）、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，蒸发需要铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等仪器，
    则共同需要的仪器是铁架台（带铁圈），
    故选B．

    点评 本题考查分离所用仪器，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（　　）
    A．卤素单质与水反应的通式为X2+H2O═HX+HXO
    B．HX都极易溶于水，它们的稳定性随核电荷数的增加而增强
    C．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深
    D．X2的氧化性随核电荷数的增加而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磷及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：
    （1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S．
    已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H1=-l26.4kJ•mol-1
    ②③C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    @S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H3=-296.8kJ•mol-1
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    ①CO转化率与温度、压强的关系如图1所示，该反应△H＜0 （填“＞”或“＜”）
    图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为K1＞K2＞K3．测得B（x，60）点氢气的转化率为40%，则x=3．
    ②一定务件下，将2molCO和2molH2置于容枳为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平街时，CO与H2体积之比为2：1，则平衡常数K=4.5L2•mol-2．
    （3）处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH3CH2OH+CH3COOH．使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO-Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：
    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH--4e-═O2↑+2H2O；CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+．
    ②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg•L-1的废水，可得到乙醇0.19kg（结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中C点铝元素存在的形式是[Al（OH）4]-
    B．向D点溶液中通入过量CO2气体，立即产生白色沉淀
    C．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
    D．OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2Al（OH）4-+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为-282.8kJ•mol-1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为79.5kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（　　）
    A．CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
    B．H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
    C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%
    D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福尔马林”，常用来保存动物标本．下列关于甲醛的叙述中，不正确的是（　　）
    A．一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的
    B．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
    C．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的
    D．甲醛中氧元素的质量分数为53.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
    C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    ASO2通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性
    B向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性
    D浓硫酸滴到湿润的蔗糖中蔗糖变成黑色海绵状浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：

    （1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
    化学键S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）
    能量/kJ535472496
    则反应I的△H=-98kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
    （2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
    ①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
    ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
    （3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
    ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    ②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）

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