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    A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。

    下列分析错误的是(　　)

    A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

    B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

    D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______           ，

    写出气体甲的电子式________         。

    （2）X的化学式是____              ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________                                                          。

    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________                 。

    （用化学方程式表示）。

    （4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________________________________________________，

    并设计实验方案验证该反应的产物_________________________________________

                                                                                 

                                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O2.

    （2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为_              ___  __.

    （3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.

    （4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.

    （5）一定条件下， 也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

    A．氨气通过灼热的CuO粉末               B． 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应                 D．水蒸气通过Na2O2粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　   )

    A．Fe(OH)2         B．Fe2O3        C. FeO          D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.【查阅资料】

          (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

          (2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

      (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：

    请回答下列问题:

    (1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

     (2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

     (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____________________。

    III.【测定产品纯度】

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）

    (4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。

    (5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    IV.【探究与反思】

    (6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是                       

        A．在18g18O2中含有NA个氧原子

        B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

        C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

        D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6．72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2

    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O —→2C6H5OH↓＋CO

    C．Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3== [Cu(NH3)4]2+＋2OH－

    D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO==CaCO3↓＋CO＋2H2O

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