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    【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（ ）

    ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2

    A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

    【答案】B

    【解析】①BCl3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；②NH3为三角锥形，键角为107°；③H2O为V形，键角为105°；④CH4为正四面体，键角为109°28′；⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180°；所以键角由大到小排列顺序是⑤①④②③；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

    A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

    B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

    C. X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

    D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答问题。

    （1）写出乙烯的电子式_____________；A的名称为______________;

    （2）B分子中的官能团名称是_________________；

    （3）写出指定反应的反应类型：②________________，③______________；

    （4）写出指定反应的化学方程式：④________________；⑥_____________。

    （5）与B和D反应的生成物互为同分异构体，其中能和氢氧化钠反应的物质的结构简式_____________；

    （6）HOCH2CH2OH能被酸性高锰酸钾氧化成E，写出E和HOCH2CH2OH生成高聚物的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（ ）
    ①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．
    A.①②
    B.③④
    C.②④
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是

    A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

    B．在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20

    C．溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存

    D．溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于盐的是（ ）
    A.NaCl
    B.KOH
    C.HNO3
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）

    所含离子

    Cl﹣

    SO42﹣

    H+

    M

    浓度/（molL﹣1）

    2

    1

    2

    1


    A.Na+
    B.Ba2+
    C.NO3﹣
    D.Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质放入水中，会显著放热的是（　　　　）
    A.食盐
    B.蔗糖
    C.酒精
    D.生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：___________________________。

    ②每生成1 mol FeO转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？___________________________。

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